Osmolarność - Osmolarność osocza

Ogólne Co to jest Dlaczego jest mierzone Wartości normalne Wysoka osmolarność – Przyczyny Niska osmolarność – Przyczyny Jak mierzyć Preparat Interpretacja wyników

Ogólność

Osmolarność wyraża stężenie roztworu, podkreślając liczbę rozpuszczonych w nim cząstek niezależnie od ładunku elektrycznego i wielkości.

Osmolarność wyraża się w osmolach na litr (osmol/L lub OsM) lub - gdy roztwór jest szczególnie rozcieńczony - w miliosmolach na litr (mOsM/L). Jej wartość, zgodnie z przewidywaniami, wyraża stężenie roztworu, ale nie mówi nic o naturze zawartych w nim cząstek. Dzięki odbiciu dwa roztwory o tej samej osmolarności będą miały taką samą liczbową zawartość cząstek i te same właściwości koligatywne (taka sama prężność pary, takie samo ciśnienie osmotyczne oraz ta sama temperatura zamarzania i wrzenia). pH, przewodność elektryczna i gęstość mogą być jednak różne, ponieważ zależą od chemicznej natury substancji rozpuszczonych, a nie tylko od ich liczby.
Litr roztworu zawierającego jeden mol glukozy będzie miał zatem taką samą osmolarność jak litr roztworu zawierającego jeden mol sodu (ponieważ z definicji mol zawiera ustaloną liczbę cząstek - atomów, jonów lub cząsteczek - równą 6 , 02x1023). Jednak osmolarność tych dwóch będzie różna od jednego litra trzeciego roztworu zawierającego jeden mol soli kuchennej; ta ostatnia (której wzór cząsteczkowy to NaCl), w rzeczywistości dysocjuje w środowisku wodnym na Na + i Cl-, dając w ten sposób roztwór zawierający dwa razy więcej cząstek.

PORÓWNANIE OSMOLARNOŚCI A) Jeden mol glukozy rozpuszczony w jednym litrze roztworu B) dwa mole sodu rozpuszczone w litrze roztworu C) Jeden mol NaCl rozpuszczony w litrze roztworu A jest hiposmotyczny w porównaniu z B. B jest izoosmotyczny w stosunku do C. C jest izoosmotyczny w stosunku do B. A jest hiposmotyczny w porównaniu z C. B jest hiperosmotyczny względem A C jest hiperosmotyczny względem A

W normalnych warunkach osmolarność jest identyczna dla wszystkich płynów obecnych w różnych przedziałach organizmu, a jej wartość wynosi około 300 mOsM (wszelkie gradienty są niwelowane przez ruchy wody). Kompartmenty te można podzielić na wewnątrz- i zewnątrzkomórkowe, które zawierają odpowiednio ilość wody równą 40% i 20% masy ciała; przedział zewnątrzkomórkowy jest dalej podzielony na dwa przedziały: osoczowy (1/3) i śródmiąższowy (2/3).

Bardzo ważne jest, aby osmolarność różnych przedziałów była taka sama; w rzeczywistości, jeśli stężenie substancji rozpuszczonych w płynie pozakomórkowym wzrasta, woda opuszcza komórkę przez osmozę (i zmarszczki), podczas gdy w odwrotnej sytuacji komórka pobiera wodę, aż pęknie.
Uwaga: chociaż to liczba osmoli na kg (osmolalność), a nie na litr (osmolarność) określa „jednostkę osmozy”, w przypadku bardzo rozcieńczonych roztworów – takich jak roztwory ustrojowe – różnice ilościowe między osmolarnością a osmolalnością są poniżej 1% (ponieważ tylko niewielka część ich masy pochodzi od substancji rozpuszczonej).Z tego powodu oba terminy są często używane zamiennie jako synonimy.
Głównym regulatorem osmolarności osocza jest nerka, która produkuje mniej lub bardziej rozcieńczony mocz w zależności od homeostatycznych potrzeb organizmu.

Osmolarność osocza ≈ 290 mOsm/L* ELEKTROLITY NIE ELEKTROLITY Sód 140 mmol/L 5 mmol/l azotemii Potas 4 mmol/L Poziom cukru we krwi 5 mmol/L Chlor 104 mmol/L   Węglowodór. 24 mmol/L   Magnez 1 mmol/L   Wapń 2,5 mmol/L  

W wodnym przedziale zewnątrzkomórkowym najważniejszym osmolem jest sód, natomiast w wewnątrzkomórkowym przeważa potas.

 

* Trzeba jednak powiedzieć, że efektywna osmolarność (lub toniczność) osocza nie odpowiada całkowitej.W rzeczywistości tylko cząsteczki, które nie mogą swobodnie przejść przez błony półprzepuszczalne powodują ruchy wody z bardziej stężonego roztworu do mniej stężonego jeden wstawiony. Wręcz przeciwnie, istnieją inne, takie jak mocznik, które przyczyniając się do określenia osmolarności są swobodnie przepuszczalne (przechodzą przez błony) i jako takie nie mogą tworzyć gradientów wody.
Dlatego mocznik bez problemu przechodzi przez barierę komórkową i dlatego nie jest w stanie wpływać na ruchy wody po obu stronach membrany.

Jeśli osmolarność osocza wzrasta, ponieważ wzrasta poziom sodu we krwi (hipernatremia), ten roztwór musi być bardziej rozcieńczony, w przeciwnym razie nastąpi ruch wody z wnętrza do przestrzeni zewnątrzkomórkowej, co w konsekwencji doprowadzi do odwodnienia komórki.
W tym celu osmoreceptory podwzgórza - pobudzone hipersodemią - wywołują pragnienie, a w konsekwencji wprowadzenie wody przywraca równowagę osmolarności osocza.Jednocześnie uwalniany jest hormon antydiuretyczny (albo ADH lub wazopresyna), który działa na tym samym poziomie nerkowym poprzez zwiększenie reabsorpcji wody iw konsekwencji zmniejszenie jej wydalania z moczem. Te z kolei zwiększają ich osmolarność (ponieważ są bardziej skoncentrowane). Nerka ma możliwość podniesienia tego parametru do 1200 mOsM/L lub obniżenia go do 50 mOsM/L, w zależności od różnych potrzeb organicznych.

Co to jest

• Osmolarność to miara liczby cząstek rozpuszczonych w płynie (objętość wyrażona w litrach).
• Test osmolarności odzwierciedla stężenie substancji takich jak sód, potas, chlor, glukoza i mocznik w próbce krwi, moczu, a czasem w kale.
• Osmolarność osocza służy do oceny równowagi między wodą a rozpuszczonymi cząsteczkami we krwi oraz do określenia obecności substancji, które mogą powodować nierównowagę tego stanu.

Ponieważ jest mierzony

Osmolarność osocza służy do oceny równowagi wodno-solnej organizmu i identyfikacji pochodzenia znacznie zwiększonej lub zmniejszonej produkcji moczu. Test służy również do określenia stanów hiponatremii (niskie stężenie sodu) spowodowanych niedoborem moczu lub zwiększonym nawodnieniem krwi.
Osmolarność osocza jest przydatna jako pomoc w ustaleniu przyczyny przewlekłej biegunki i umożliwia monitorowanie leczenia lekami osmotycznie czynnymi (jak w przypadku mannitolu, leku moczopędnego stosowanego w leczeniu obrzęku mózgu).
Ponadto badanie można wykorzystać jako test toksykologiczny, jeśli prawdopodobne jest spożycie dużych ilości metanolu, glikolu etylenowego, alkoholu izopropylowego, acetonu i leków, takich jak kwas acetylosalicylowy (aspiryna).

Normalne wartości

Normalne wartości osmolarności wahają się między 275 a 295 mOsm/L.

Uwaga: zakres referencyjny testu może się zmieniać w zależności od wieku, płci i sprzętu używanego w laboratorium. Z tego powodu lepiej jest zapoznać się z zakresami raportowanymi bezpośrednio w raporcie. Należy również pamiętać, że wyniki analiz muszą być oceniane jako całość przez lekarza pierwszego kontaktu znającego historię choroby pacjenta.

Wysoka osmolarność - przyczyny

Wartości osmolarności wyższe niż norma mogą zależeć od następujących stanów lub patologii.

• Hiperglikemia;
• mocznica;
• hipernatremia;
• mdły cukrzyca;
• Hiperlaktacydemia (kwasica mleczanowa).

Podwyższone wartości można znaleźć również w przypadku:

• Cukrzyca;
• Terapia mannitolem
• cukrzycowa kwasica ketonowa;
• Alkoholowa kwasica ketonowa;
• Niewydolność nerek;
• Odwodnienie;
• Choroba wątroby;
• Uraz;
• Zaszokować;
• Zatrucie etanolem, glikolem etylenowym, alkoholem izopropylowym i metanolem.

Niska osmolarność - przyczyny

Spadek osmolarności może wynikać z:

• hiponatremia;
• Niewłaściwe wydzielanie ADH

Jak to się mierzy

Osmolarność osocza mierzy się po pobraniu próbki krwi z żyły łokciowej.Parametr ten można również określić na losowej próbce moczu lub, w niektórych przypadkach, na świeżym płynnym stolcu (schłodzonym lub zamrożonym w ciągu 30 minut od pobrania).

Przygotowanie

Czasami test osmolarności osocza nie wymaga żadnego przygotowania; w innych przypadkach konieczne jest poszczenie (bez jedzenia i picia z wyjątkiem wody) przez co najmniej 6 godzin przed wykonaniem testu.Lekarz będzie w stanie udzielić najbardziej odpowiednich instrukcji dla danego przypadku.

Interpretacja wyników

Osmolarność osocza jest parametrem dynamicznym, który zmienia się w zależności od tego, jak organizm reaguje na tymczasowe zaburzenia równowagi wodno-solnej i jak to koryguje. Wynik badania należy ocenić łącznie z obrazem klinicznym pacjenta oraz wynikami innych badań, takich jak sód, glukoza i azotemia.
Osmolarność nie jest diagnostyczna: sugeruje, że pacjent ma nierównowagę, ale nie wskazuje na przyczynę.Na ogół, gdy wartość jest wysoka, oznacza to, że woda we krwi zmniejszyła się i/lub wzrosła zawartość substancji rozpuszczonych. Jeśli jednak osmolarność jest zmniejszona, prawdopodobny jest wzrost płynów.
Wśród różnych chorób, które mogą być odpowiedzialne za wzrost osmolarności osocza, znajdują się najczęściej mocznica, hiperglikemia, moczówka prosta, hiperlaktacydemia i hipernatremia.
Spadek osmolarności może jednak wynikać przede wszystkim z obecności u pacjenta stanu hiponatremii.