wapnia i kwasów nieorganicznych, takich jak np. kwas azotowy, kwas solny czy kwas siarkowy.Poniżej znajduje się reakcja chemiczna, w której wykorzystuje się ten ostatni kwas:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Natomiast proces termiczny polega na otrzymywaniu bezwodnika fosforowego z fosforu elementarnego. Po utworzeniu bezwodnik należy następnie uwodnić aż do uzyskania kwasu ortofosforowego, co ilustruje następująca reakcja:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Ten ostatni proces na ogół daje czystszy kwas ortofosforowy niż proces mokry.
środowiska, wygląda jak białe ciało stałe, które topi się w temperaturze około 42 ° C.
Jednak kwas fosforowy jest na ogół sprzedawany w postaci stężonego 85% roztworu wodnego. Jest to roztwór bezbarwny, bezwonny i nielotny, ale żrący i o dość gęstej, prawie „syropowatej” konsystencji.
Oprócz tego, że jest rozpuszczalny w wodzie, kwas ortofosforowy jest również rozpuszczalny w etanolu, nie jest ani wybuchowy, ani łatwopalny, ale ze względu na działanie żrące na skórę i błony śluzowe należy obchodzić się z nim z dużą ostrożnością.
w celu ułatwienia adhezji materiałów cementujących do kapsułek, mostów, licówek, wypełnień itp. W tym kontekście kwas ortofosforowy jest zwykle stosowany w 37% roztworach.
